3.2- Massa i energia de les reaccions

La descomposició de l'aigua

Si fem passar electricitat a través de l'aigua, observarem el despreniment de pasos en els dos elèctrodes.S'ha produït una reació química, anomenda electròlisi de l'aigua, en la qual l'aigua es descompon en hidrogen i oxigen segons aquesta equació:

aigua = oxigen + hidrogen
H2O (l) = O2(g) + H2(g)

Els àtoms de les molècules d'aigua es trenquen gràcies a l'energia elèctrica.


La conservació de la massa
Abans i despres de la raccio hi ha el mateix nombre i el mateix tipus d'àtoms. Només s'han reagrupat de diferent manera. La massa dels productes resultantsde la reacció ha de ser la mateixa que la dels reactius( principi de conservació de la massa).


La descomposició del clorat de potassi
El clorat de potassi és una sal de color blanc. si n'escalfem una mica en un tub d'assaig, es descompondrà i alliberara oxigen.Dins del tub quedarà un residu de clorur de potassi,també de color balnc però amb una massa inferior a la que teníem inicialment. La massa que falta és la que correspon a l'oxigen alliberat que es barrreja amb l'aire.

clorat de potassi = clorur de potassi + oxigen
KCIO3 (s) = KCI (s) + O2 (g)

L'energia de les reaccions

En tota reacció podem fer un balanç entre l'energia requerida pels reactius i l'energia alliberada quan es formen els productes. Segons con sigui el balanç , distinguim dos tipu de reacció:

- Exoenergiques: l'energia cedida pels productes es mes gran que la que s'ha necessitat per trencar els enllaços dels reactius.

- Endoenergetiques: es necessita mes energia per trencar els enllaços dels reactius.