L'oxidació
Són les reaccions en què un metall es combian amb l'oxigen.L'oxigen és un bon agent oxidant.La seva presència a l'almosfera afavoreix els fenòmens d'oxidació, com per exemple l'oxidació del ferro i altres metalls.Podem dir, doncs, que són reaccions d'oxidació perquè un element o un compost incorpora àtoms d'oxigen.
La reducció
Les reaccions de reducció, són reaccions en què un element com l'hidrogen allibera un metall gràcies a la seva combinació amb l'oxigen.
Les combustions
Són un cas particular de les reaccions d'oxidació. En aquestes reaccions cal escalfar la substància que es combina amb l'oxigen.
Les combustions d'hidrocarburs
L'hidrocarbur reacciona amb l'oxigen de l'aire i es formen diòxid de carboni i aigua.En produir-se la reacció, de manera molt ràpida, es desprèn una gran quantitat d'energia calorífica i lluminosa.
La respiració
La respirció dels éssers vius és també un procés d'oxidació en què els compostos oxidats són els aliments.
domingo, 8 de junio de 2008
3.4- Reaccions àcid-base
- Àcids:Les disslucions d'àcids es caracteritzen per tenir gust a`cid, produir efervescència amb la calcària, conduis el corrente elèctric, atacar a alguns metalls com el zinc i, alhora, desprendre hidrogen o neutralitzar l' efecte de les bases.
- Bases:Les dissolucions de bases es caracteritzen per obtenir gust amarg, tenir untacte sabonós o neutralitzar l'efecte del àcids.
Reaccions de neutralització
Quan fem reaccionar un àcid ambuna base en desapareixen les propietats respectives i s'obté una substència neutra. És a dir, una base pot anul·lar l'efecte d'un àcid i a l'inrevés.
L'escala de pH
EL pH és una escala que serveix per comparra el grau d'acidesa o basicitat de les dissolucions.La majoria de dissolucions àcides o bàsiques es troben en una escala que va del 0 al 14 i que assigna el valor pH=7 a les dissolucions neutres.
Una dissolució inferior a 7 = àcida i una superior que és bàsica.Els pH metres són uns aparells que mesuren el pH d'una dissolució de manera força exacta.
Els indicadors
Substàncies que s'utilitzen per mesurar el grau d'acidessa o basicitat d'una substència. Tenen un color diferent segons formin part d'una dissolució àcida o bàsica.Altres indicadors químics molt usats al laboratori són la fenolftaleïna i el roig de metil.
- Bases:Les dissolucions de bases es caracteritzen per obtenir gust amarg, tenir untacte sabonós o neutralitzar l'efecte del àcids.
Reaccions de neutralització
Quan fem reaccionar un àcid ambuna base en desapareixen les propietats respectives i s'obté una substència neutra. És a dir, una base pot anul·lar l'efecte d'un àcid i a l'inrevés.
L'escala de pH
EL pH és una escala que serveix per comparra el grau d'acidesa o basicitat de les dissolucions.La majoria de dissolucions àcides o bàsiques es troben en una escala que va del 0 al 14 i que assigna el valor pH=7 a les dissolucions neutres.
Una dissolució inferior a 7 = àcida i una superior que és bàsica.Els pH metres són uns aparells que mesuren el pH d'una dissolució de manera força exacta.
Els indicadors
Substàncies que s'utilitzen per mesurar el grau d'acidessa o basicitat d'una substència. Tenen un color diferent segons formin part d'una dissolució àcida o bàsica.Altres indicadors químics molt usats al laboratori són la fenolftaleïna i el roig de metil.
3.3- Tipus de reaccions químiques
Una reacció és de síntesi ,quan dues o més substàncies reaccionen entre elles per formar-ne una de més complexa. A i B poden ser qualsevol compost o element i C és el compost format:
A + B = C
En les reaccions de descomposició, una substància composta es descompon en dues o més substències més simples.
A = B + C
En les reaccions de substitució o desplaçament ,se substitueix en dels components d'un compost pero un altre:
AB + X = XB + A ( A ha estat desplaçat per X)
Les reaccions de doble substitució o de bescanvi,es produeixen quan en els productes finals hi ha algun compost més estable, es desprèn un gas, o es forma un precipitat.
AB + XY = AY + XB
A + B = C
En les reaccions de descomposició, una substància composta es descompon en dues o més substències més simples.
A = B + C
En les reaccions de substitució o desplaçament ,se substitueix en dels components d'un compost pero un altre:
AB + X = XB + A ( A ha estat desplaçat per X)
Les reaccions de doble substitució o de bescanvi,es produeixen quan en els productes finals hi ha algun compost més estable, es desprèn un gas, o es forma un precipitat.
AB + XY = AY + XB
3.2- Massa i energia de les reaccions
La descomposició de l'aigua
Si fem passar electricitat a través de l'aigua, observarem el despreniment de pasos en els dos elèctrodes.S'ha produït una reació química, anomenda electròlisi de l'aigua, en la qual l'aigua es descompon en hidrogen i oxigen segons aquesta equació:
aigua = oxigen + hidrogen
H2O (l) = O2(g) + H2(g)
Els àtoms de les molècules d'aigua es trenquen gràcies a l'energia elèctrica.
La conservació de la massa
Abans i despres de la raccio hi ha el mateix nombre i el mateix tipus d'àtoms. Només s'han reagrupat de diferent manera. La massa dels productes resultantsde la reacció ha de ser la mateixa que la dels reactius( principi de conservació de la massa).
La descomposició del clorat de potassi
El clorat de potassi és una sal de color blanc. si n'escalfem una mica en un tub d'assaig, es descompondrà i alliberara oxigen.Dins del tub quedarà un residu de clorur de potassi,també de color balnc però amb una massa inferior a la que teníem inicialment. La massa que falta és la que correspon a l'oxigen alliberat que es barrreja amb l'aire.
clorat de potassi = clorur de potassi + oxigen
KCIO3 (s) = KCI (s) + O2 (g)
L'energia de les reaccions
En tota reacció podem fer un balanç entre l'energia requerida pels reactius i l'energia alliberada quan es formen els productes. Segons con sigui el balanç , distinguim dos tipu de reacció:
- Exoenergiques: l'energia cedida pels productes es mes gran que la que s'ha necessitat per trencar els enllaços dels reactius.
- Endoenergetiques: es necessita mes energia per trencar els enllaços dels reactius.
Si fem passar electricitat a través de l'aigua, observarem el despreniment de pasos en els dos elèctrodes.S'ha produït una reació química, anomenda electròlisi de l'aigua, en la qual l'aigua es descompon en hidrogen i oxigen segons aquesta equació:
aigua = oxigen + hidrogen
H2O (l) = O2(g) + H2(g)
Els àtoms de les molècules d'aigua es trenquen gràcies a l'energia elèctrica.
La conservació de la massa
Abans i despres de la raccio hi ha el mateix nombre i el mateix tipus d'àtoms. Només s'han reagrupat de diferent manera. La massa dels productes resultantsde la reacció ha de ser la mateixa que la dels reactius( principi de conservació de la massa).
La descomposició del clorat de potassi
El clorat de potassi és una sal de color blanc. si n'escalfem una mica en un tub d'assaig, es descompondrà i alliberara oxigen.Dins del tub quedarà un residu de clorur de potassi,també de color balnc però amb una massa inferior a la que teníem inicialment. La massa que falta és la que correspon a l'oxigen alliberat que es barrreja amb l'aire.
clorat de potassi = clorur de potassi + oxigen
KCIO3 (s) = KCI (s) + O2 (g)
L'energia de les reaccions
En tota reacció podem fer un balanç entre l'energia requerida pels reactius i l'energia alliberada quan es formen els productes. Segons con sigui el balanç , distinguim dos tipu de reacció:
- Exoenergiques: l'energia cedida pels productes es mes gran que la que s'ha necessitat per trencar els enllaços dels reactius.
- Endoenergetiques: es necessita mes energia per trencar els enllaços dels reactius.
3.1- Reactius i productes
Son importants les reaccions quimique, perque les substancies de les quals es parteix(reactius) es transformen en latres noves amb caracteristiques i popietats diferents, anomenades productes.
Hi han reaccions quimiques que:
s'esdevenen de manera rapida i altres lentament,algunes explosives o poden passar desapercebudes,produir canvis de colors,formar bombolletes de gas i fins i tot fer flama, i apart d'aquestes caracteristiques tambe hi han reaccions que son reversibles(es poden produir en sentit contrari).
2.6- La taula periodica
A cada element se li assigna un nom i un símbool químic.Els elements estan ordenats pel seu nombre atomic(Z) i es disposen en files horitzontals(periodes) i columnes verticals(grups).
2.5- Els ions
Es un àtom amb carrega electrica.El procés de guanyar o perdre electrons s'anomena ionització.Els potencials d'ionització atòmics són constants físiques, característics de cada àtom.
El mateix concepte es pot aplicar a molècules i sòlids.
El mateix concepte es pot aplicar a molècules i sòlids.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
